Какие соли и в каком количестве образуются в растворе , содержащем 49 Г серной кислоты, при поглощении им 16.8 л аммиака

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно записать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3):

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что образуется соль (NH4)2SO4. Далее нужно посчитать количество вещества серной кислоты и аммиака:

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса аммиака NH3 = 17 г/моль

Количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0.5 моль

Количество вещества аммиака:
n(NH3) = V/Vm = 16.8/22.4 = 0.75 моль

Теперь по стехиометрии реакции можно видеть, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями аммиака. Значит, аммиака будет избыток:

n(NH3 изб) = n(NH3) - n(H2SO4) = 0.75 - 0.5 = 0.25 моль

Теперь найдем количество образовавшейся соли:
n((NH4)2SO4) = n(H2SO4) = 0.5 моль

Таким образом, в результате реакции образуется 0.5 моль соли (NH4)2SO4.