Какой объем газа выделится при взаимодействии 26 г цинка и 25,2 г азотной кислоты в концентрированном растворе? (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса цинка (Zn) = 26 г
Масса азотной кислоты (HNO3) = 25,2 г

Сначала составим уравнение реакции между цинком и азотной кислотой:

Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2↑

После балансировки уравнения видим, что при реакции образуется моль водорода (H2) на каждую моль цинка (Zn), так как коэффициент при H2 равен 1.

Теперь найдем количество вещества цинка и азотной кислоты:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63,01 г/моль

Моля цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 26 г / 65,38 г/моль ≈ 0,397 моль
Так как азотная кислота (HNO3) соединяется с цинком в соотношении 2:1, то моля азотной кислоты = 0,397 моль x 2 = 0,794 моль

Так как на каждый моль цинка образуется моль водорода, то образуется 0,397 моль водорода.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у), то есть при температуре 0°С и давлении 1 атм:

1 моль газа при н.у занимает объем 22,4 л, следовательно:
Объем водорода = моля водорода x 22,4 л/моль = 0,397 моль x 22,4 л/моль ≈ 8,89 л

Таким образом, при взаимодействии 26 г цинка и 25,2 г азотной кислоты в концентрированном растворе выделится 8,89 л газа водорода при н.у.