Какая масса сульфатной кислоты расходуется на нейтрализацию 160г на гидроксида натрия(NaOH)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим молекулярные массы веществ:

Сульфатная кислота (H₂SO₄): 98 г/моль
Гидроксид натрия (NaOH): 40 г/моль

Теперь составим уравнение реакции нейтрализации:
H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Определим количество вещества сульфатной кислоты:
n(H₂SO₄) = m/M = 160 г / 98 г/моль = 1,63 моль

Из уравнения видно, что коэффициент между сульфатной кислотой и гидроксидом натрия равен 1:2. То есть, на 1 моль сульфатной кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

Количество гидроксида натрия, которое потребуется для нейтрализации 1,63 моль кислоты:
n(NaOH) = 2 n(H₂SO₄) = 2 1,63 моль = 3,26 моль

Теперь определим массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n M = 3,26 моль 40 г/моль = 130,4 г

Таким образом, для нейтрализации 160 г сульфатной кислоты потребуется 130,4 г гидроксида натрия.