Рассчитайте молярность и титр 0.1 Н фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярность раствора фосфорной кислоты (H3PO4) можно рассчитать по формуле:

[ M = \frac{n}{V} ]

где:

M - молярность раствора в молях на литр,n - количество молей вещества в растворе (для 0.1 Н раствора это 0.1 моль),V - объем раствора в литрах.

Для нахождения титра раствора фосфорной кислоты надо знать количество затраченного натрата натрия (NaOH) на ее нейтрализацию. После чего провести расчет по формуле:

[ T = \frac{n{NaOH} \cdot M{NaOH}}{n_{H3PO4}} ]

где:

T - титр раствора,n_{NaOH} - количество молей затраченного натрата натрия,M_{NaOH} - молярность раствора натрата натрия,n_{H3PO4} - количество молей фосфорной кислоты.

Если известно, что при реакции нейтрализуется одна моль фосфорной кислоты на три моля натрата натрия. То есть n{NaOH} = 3n{H3PO4}.

Титр раствора фосфорной кислоты будет равен 0.3 Н.