Определите массу карбоната бария,который вступил в реакцию с избытком соляной кислоты, если при этом выделилось 20л углекислого газа(н.у.), а выход продукта составил 90%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество углекислого газа, выделившегося в результате реакции
V(CO2) = 20 л

Найдем количество моль углекислого газа по уравнению реакции
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2
1 моль BaCO3 -> 1 моль CO
V(CO2) = 20
22.4 л CO2 = 1 мол
n(CO2) = 20 л / 22.4 л/моль = 0.892 моль

Так как выход продукта составил 90%, то масса бария карбоната будет равна
m(BaCO3) = m(всех продуктов) (1 - % потерь/100
m(BaCO3) = m(HCl) + m(BaCl2) + m(CO2
m(BaCO3) = m(CO2) = n(CO2) M(CO2
M(CO2) = 44 г/мол
m(BaCO3) = 0.892 моль * 44 г/моль = 39.248
m(всех продуктов) = m(BaCO3) / 0.9 = 39.248 г / 0.9 = 43.609 г

Ответ: Масса карбоната бария, вступившего в реакцию, составляет 43.609 г.