Массовую долю 50 г йодида натрия вводят с избытком хлорида с 15% -ным раствором. Определите выход продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения выхода продукта реакции необходимо сначала записать уравнение реакции между йодидом натрия (NaI) и хлоридом натрия (NaCl):

NaI + NaCl -> Na2I + Cl

Теперь посчитаем количество вещества NaI и NaCl, используемых в реакции. Массовая доля NaI равна 50 г, что соответствует 50 г/149.9 г/моль = 0.334 моль. Из расчета по уравнению реакции видим, что 1 моль NaI реагирует с 1 молью NaCl.

Теперь рассчитаем количество NaCl, используя концентрацию 15% и объем 100 мл:

C(NaCl) = 0.15 г/мл * 100 мл / 58.44 г/моль = 0.257 моль

Так как NaCl и NaI реагируют в стехиометрических пропорциях, NaCl будет избыточным реактивом. Теперь найдем количество продукта реакции, используя количество NaCl:

Выход = количество NaCl - количество избытка NaI = 0.257 моль - 0.334 моль = -0.077 моль

Отрицательное значение означает, что NaCl является ограничивающим реагентом, и продукт не образуется. Таким образом, выход продукта реакции равен 0%.