Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у.). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема и количества вещества углекислого газа, образующегося при реакции с известняком, сначала нужно вычислить количество кальция в 250 г известняка.

Масса кальция в известняке:
m(CaCO3) = 250 г (100% - 20%) = 250 г 0,8 = 200 г

Молярная масса CaCO3:
M(CaCO3) = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 100,08 г/моль

Количество кальция в известняке:
n(Ca) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 200 г / 100,08 г/моль ≈ 1,999 моль ≈ 2 моль

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 ↑ + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, количество углекислого газа, образующегося при реакции, равно количеству молей кальция в известняке.

Объем углекислого газа:
V(CO2) = n(Ca) 22,4 л/моль ≈ 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при реакции с известняком образуется примерно 45 л углекислого газа.