Сколько грамм фосфорной кислоты можно получить в результате взаимодействия 14,5 г оксида фосфора (V) c водой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора (V) с водой выглядит следующим образом:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Молярная масса P4O10 = 283,89 г/мол
Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/моль

Теперь посчитаем количество молей P4O10:

n(P4O10) = m/M = 14,5 г / 283,89 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как по уравнению 1 моль P4O10 дает 4 моля H3PO4, то количество молей H3PO4, которое мы можем получить:

n(H3PO4) = 4 n(P4O10) = 4 0,05 моль = 0,2 моль

Теперь рассчитаем массу фосфорной кислоты:

m(H3PO4) = n M = 0,2 моль 97,99 г/моль ≈ 19,6 г

Итак, в результате взаимодействия 14,5 г оксида фосфора (V) с водой можно получить около 19,6 г фосфорной кислоты.