Оксид магния массой 10г обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли обазовалась при этом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо учитывать химическую реакцию между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Реакция будет выглядеть следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Таким образом, каждый моль MgO реагирует с 2 молями HNO3, образуя один моль Mg(NO3)2 и один моль H2O. Теперь мы можем использовать молярные массы соединений, чтобы рассчитать массу соли Mg(NO3)2, образовавшейся в результате реакции.

Молярная масса MgO = 40.3 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.3 г/моль

Первым делом определим количество молей MgO в 10 г:

моль MgO = масса / молярная масса = 10 г / 40.3 г/моль ≈ 0.248 моль

Так как MgO реагирует с 2 молями HNO3, нам потребуется 0.496 моль HNO3. Таким образом, образуется 0.248 моль Mg(NO3)2.

Теперь можем рассчитать массу соли Mg(NO3)2:

масса Mg(NO3)2 = количество молей молярная масса = 0.248 моль 148.3 г/моль ≈ 36.8 г

Итак, масса соли Mg(NO3)2, образовавшейся при реакции, составляет около 36.8 г.