14 грамм оксида кальция (CaO) обработали раствором азотной кислоты. Сколько грамм соли образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу оксида кальция (CaO):
40,08 г/моль (масса Ca) + 16,00 г/моль (масса O) = 56,08 г/моль

Теперь найдем количество молей CaO в 14 г:

14 г / 56,08 г/моль = 0,25 моль CaO

Уравнение реакции между CaO и азотной кислотой (HNO3):
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(NO3)2. Таким образом, 0,25 моль CaO образует 0,25 моль Ca(NO3)2.

Найдем молярную массу нитрата кальция (Ca(NO3)2):
40,08 г/моль (масса Ca) + 214,01 г/моль (масса N) + 616,00 г/моль (масса O) = 164,09 г/моль

Теперь найдем массу соли, образовавшейся в результате реакции:

0,25 моль * 164,09 г/моль = 41,02 г

Итак, 41,02 г соли образовалось в результате обработки 14 г оксида кальция раствором азотной кислоты.