Налейте в пробирку 3-5 капель раствора солей магния и добавьте такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия или калия.Что наблюдается ? Разделите раствор с осадком на две части. В первую пробирку добавьте избыток щелочи, в другую соляную кислоту. Что при этом наблюдается? Написать уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При смешивании раствора солей магния и разбавленного раствора гидроксида натрия или калия образуется осадок белого цвета - гидроксид магния (Mg(OH)2):

Mg2+ + 2OH- -> Mg(OH)2↓

Разделение раствора с осадком на две части дает следующие результаты:

При добавлении избытка щелочи в первую пробирку, осадок растворяется, образуя гидроксид магнияат:

Mg(OH)2 + 2OH- -> Mg(OH)4^2-

При добавлении соляной кислоты во вторую пробирку, осадок растворяется, образуя исходные соли:

Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

Таким образом, в результате обработки осадка гидроксида магния щелочью или кислотой, осадок растворяется и образуются растворимые соединения магния.