Вычисли количество вещества и массу оксида серы (IV) который получится из пирита (FeS₂) массой 240 кг по уравнению реакции :4FeS₂ + 110₂=2Fe₂O₃+8SO₂

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу пирита
FeS₂ = 55.85 (Fe) + 32.06 (S) * 2 = 119.97 г/моль

Найдем количество вещества пирита в массе 240 кг
n = m/M = 240000 г / 119.97 г/моль ≈ 2000 моль

Согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы оксида серы (IV) (Fe₂O₃) необходимо 4 молекулы пирита. Таким образом, для образования 2000 моль пирита (8000 молекул) потребуется 4000 молекул Fe₂O₃.

Найдем молярную массу Fe₂O₃
Fe₂O₃ = 55.85 (Fe) 2 + 16 (O) 3 = 159.69 г/моль

Найдем массу оксида серы (IV), которая образуется
m = n M = 4000 моль 159.69 г/моль = 638760 г ≈ 638.76 кг

Таким образом, из 240 кг пирита образуется около 638.76 кг оксида серы (IV) по данной реакции.