Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 50 г 7,3 % - ной соляной кислоты и магния массой 1 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество моль вещества, затем найдем объем водорода, который выделится при реакции.

Молярная масса Mg = 24 г/мол
Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/мол
Масса магния = 1
Масса HCl = 7,3% от 50 г = 3,65 г

Найдем количество моль магния
n(Mg) = m/M(Mg) = 1 г / 24 г/моль ≈ 0,0417 моль

Найдем количество моль HCl
n(HCl) = m/M(HCl) = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Определим коэффициент перед водородом в реакции (2)
2HCl → H2

Коэффициент перед водородом равен 1, так как при реакции 1 моль HCl выделяется 1 моль H2.

Найдем количество моль выделившегося водорода
n(H2) = n(HCl) = 0,1 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм)
V = n 22,4 л/мол
V = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции 50 г 7,3 % - ной соляной кислоты и магния массой 1 г, составит 2,24 л.