Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 3.5 гр лития если выход водорода составляет 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции растворения лития в воде и найдем количество молей водорода, которое можно получить из 3.5 г лития.

Уравнение реакции:
2Li + 2H₂O -> 2LiOH + H₂

Молярная масса Li = 6.94 г/моль, H₂ = 2 г/моль

Масса 1 моля Li = 6.94 г, масса 1 моля H₂ = 2 г

Количество молей лития в 3.5 г:
n(Li) = m(Li) / M(Li) = 3.5 г / 6.94 г/моль = 0.503 моль

Так как выход водорода составляет 85%, то количество молей водорода:
n(H₂) = 0.85 * 0.503 моль = 0.427 моль

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n 22.4 л/моль = 0.427 моль 22.4 л/моль = 9.56 л

Таким образом, при растворении 3.5 г лития в воде и выходе водорода 85%, можно получить 9.56 л водорода.