Рассчитайте массу и объем оксида углерода образующегося при прокаливании 5 г карбоната кальция, по реакции CaCO3=CaO=CO2|

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CaCO3 = 100 г
1 моль CaO = 56 г
1 моль CO2 = 44 г

Масса CaO, образующегося при прокаливании 5 г CaCO3:
5 г CaCO3 (1 моль CaCO3 / 100 г CaCO3) (1 моль CaO / 1 моль CaCO3) = 0,05 моль CaO
0,05 моль CaO * 56 г/моль = 2,8 г CaO

Масса CO2, образующегося при прокаливании 5 г CaCO3:
5 г CaCO3 (1 моль CaCO3 / 100 г CaCO3) (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) = 0,05 моль CO2
0,05 моль CO2 * 44 г/моль = 2,2 г CO2

Объем CO2 (при условиях стандартных температуры и давления):
0,05 моль CO2 * 22,4 л/моль = 1,12 л CO2

Итак, при прокаливании 5 г карбоната кальция образуется 2,8 г оксида кальция и 2,2 г углекислого газа. Объем углекислого газа составляет 1,12 л.