Для расчета необходимо написать уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой:
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Сначала найдем количество вещества аммиака m(NH3) = 89.6 мг = 0.0896 n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 0.0896 г / 17.03 г/моль = 0.00527 моль
Теперь найдем количество вещества серной кислоты m(H2SO4) = 400 n(H2SO4) = m(H2SO4) c(H2SO4) / M(H2SO4) = 400 г 0.8 / 98 г/моль = 3.27 моль
Поскольку серная кислота реагирует с аммиаком в соотношении 1:1, то для полного превращения аммиака потребуется 0.00527 моль серной кислоты.
Следовательно, масса сульфата аммония, образующегося при данной реакции, будет равна m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) M((NH4)2SO4) = 0.00527 моль (132.14 г/моль) = 0.695 г
Таким образом, масса сульфата аммония, образующегося при взаимодействии 89.6 мг аммиака с 400 г 80% -ного раствора серной кислоты, составляет 0.695 г.
Для расчета необходимо написать уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой:
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Сначала найдем количество вещества аммиака
m(NH3) = 89.6 мг = 0.0896
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 0.0896 г / 17.03 г/моль = 0.00527 моль
Теперь найдем количество вещества серной кислоты
m(H2SO4) = 400
n(H2SO4) = m(H2SO4) c(H2SO4) / M(H2SO4) = 400 г 0.8 / 98 г/моль = 3.27 моль
Поскольку серная кислота реагирует с аммиаком в соотношении 1:1, то для полного превращения аммиака потребуется 0.00527 моль серной кислоты.
Следовательно, масса сульфата аммония, образующегося при данной реакции, будет равна
m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) M((NH4)2SO4) = 0.00527 моль (132.14 г/моль) = 0.695 г
Таким образом, масса сульфата аммония, образующегося при взаимодействии 89.6 мг аммиака с 400 г 80% -ного раствора серной кислоты, составляет 0.695 г.