Какая масса сульфата аммония образуется при взаимодействии 89,6 мг аммиака (н. у.) с 400 г 80% -ного раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо написать уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой:

NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Сначала найдем количество вещества аммиака:
m(NH3) = 89.6 мг = 0.0896 г
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 0.0896 г / 17.03 г/моль = 0.00527 моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = 400 г
n(H2SO4) = m(H2SO4) c(H2SO4) / M(H2SO4) = 400 г 0.8 / 98 г/моль = 3.27 моль

Поскольку серная кислота реагирует с аммиаком в соотношении 1:1, то для полного превращения аммиака потребуется 0.00527 моль серной кислоты.

Следовательно, масса сульфата аммония, образующегося при данной реакции, будет равна:
m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) M((NH4)2SO4) = 0.00527 моль (132.14 г/моль) = 0.695 г

Таким образом, масса сульфата аммония, образующегося при взаимодействии 89.6 мг аммиака с 400 г 80% -ного раствора серной кислоты, составляет 0.695 г.