В раствор, содержащий 32.5 г нитрата ртути (2) была опущена пластинка из алюминия массой 5,4 г Определить массу выделившейся ртути

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между нитратом ртути (II) и алюминием. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
3Hg(NO3)2 + 2Al -> 3Hg + Al(NO3)3

Из уравнения видно, что для реакции нам понадобится 3 моля нитрата ртути и 2 моля алюминия. Рассчитаем количество вещества, соответствующее данной массе:

Молярная масса Hg(NO3)2 = 200.59 г/мольМасса 32.5 г нитрата ртути = 32.5 г / 200.59 г/моль = 0.162 мольМолярная масса Al = 26.98 г/мольМасса 5,4 г алюминия = 5,4 г / 26.98 г/моль = 0.2 моль

Из расчета видно, что нитрата ртути будет в избытке. Для реакции с алюминием потребуется такое количество нитрата ртути, которое соответствует 0.2 молям. Умножим молярную массу nitrata rtuti на коэффициент, попутно поделим на число молей вещества, которое в нас - нашли 0.2 моль:

Масса 0.2 моль Hg(NO3)2 = 0.2 моль * 200.59 г/моль = 40.118 г

Таким образом, из 32.5 г нитрата ртути (II) выделилось 40.118 г ртути.