Какой объём газа выделится при действии хлоридной кислоты на 60 г кальций карбоната?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и кальций карбонатом (CaCO3):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделился 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Тогда количество молей CaCO3, участвующих в реакции:

n = масса / молярная масса = 60 г / 100 г/моль = 0.6 моль

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Следовательно, при реакции выделится 0.6 моль CO2.

Объем газа можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает примерно 22,4 литра:

V = n 22.4 л = 0.6 моль 22.4 л/моль = 13.44 л

Таким образом, при действии хлоридной кислоты на 60 г кальций карбоната выделится около 13.44 литра углекислого газа.