Вычислети количества вещества оксида магния, которое получится при сгорание 6г магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества вещества оксида магния, полученного при сгорании 6 г магния, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания магния:
2Mg + O2 -> 2MgO

Согласно уравнению, на каждый атом магния требуется один молекула кислорода. Молярная масса магния (Mg) составляет 24,31 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль. Молярная масса оксида магния (MgO) вычисляется как сумма масс атомов составляющих его: 24,31 (Mg) + 16 (O) = 40,31 г/моль.

Далее, мы можем перевести массу 6 г магния в количество молей, используя его молярную массу:
6 г / 24,31 г/моль = 0,247 моль магния

Используя коэффициенты в уравнении реакции, можно сделать вывод, что для образования 2 молекул MgO требуется 2 моль магния. Следовательно, для 0,247 моль магния образуется 0,247 моль MgO.

Таким образом, количество вещества оксида магния, полученного при сгорании 6 г магния, равно 0,247 моль.