Рассчитать массу и объем кислорода необходимого для взаимодействия с 6.2 г Фосфора (в результате образуется оксид фосфора5)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу фосфора (P). Масса фосфора = 6.2 г, молярная масса P = 31 г/моль.Найдем количество моль фосфора: масса фосфора / молярная масса фосфора = 6.2 г / 31 г/моль = 0.2 моль.Уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом: 4P + 5O2 = P4O10.Согласно уравнению: 4 моль фосфора требуется для взаимодействия с 5 моль кислорода.Найдем количество моль кислорода, необходимого для реакции: (0.2 моль фосфора / 4) * 5 = 0.25 моль кислорода.Теперь найдем массу кислорода: масса кислорода = количество моль кислорода молярная масса кислорода = 0.25 моль 32 г/моль = 8 г.Объем кислорода можно рассчитать с помощью уравнения идеального газа: V = n * Vm, где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л
Таким образом, для взаимодействия 6.2 г фосфора с кислородом необходимо 8 г кислорода и объем 5.6 л.