Определить окислитель и восстановитель, написать реакцию электронного баланса PH3+HNO3->H3PO4+NO+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Окислителем в данной реакции является HNO3, а восстановителем - PH3.

Реакция электронного баланса:

PH3 + 4HNO3 -> H3PO4 + NO + 3H2O

Подробное разложение реакции:

Определяем изменения окислительно-восстановительных статей:

PH3: P претерпевает окисление с валентности +3 в +5
HNO3: N претерпевает восстановление с валентности +5 в +2

Балансируем количество атомов каждого элемента:

PH3 + 4HNO3 -> H3PO4 + NO + 3H2O

Балансируем заряды:

Левая сторона: 1x(+3) + 4x(+5) = +23
Правая сторона: 1x(+5) + 1x(+2) = +7

Для баланса зарядов добавляем 16 электронов на левую сторону:

PH3 + 4HNO3 + 16e- -> H3PO4 + NO + 3H2O

Подкорректируем количество атомов каждого элемента и заряды:

PH3 + 4HNO3 + 16e- -> H3PO4 + NO + 3H2O

Таким образом, данная реакция электронного баланса с учетом окислителя (HNO3) и восстановителя (PH3) выглядит следующим образом:

PH3 + 4HNO3 + 16e- -> H3PO4 + NO + 3H2O