Раствор соляной кислоты масой 200г с массовой долейм9,8% прореагировал с алюминием.Каков объём (н.у)выделившего водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса соляной кислоты (HCl): 200гМассовая доля HCl: 9.8%Найдем количество вещества HCl:
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Масса HCl = 200г * 0.098 = 19.6г
Количество вещества HCl = 19.6г / 36.5 г/моль ≈ 0.54 моль

Реакция между соляной кислотой и алюминием:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видим, что для каждых 6 молей HCl выделяется 3 моля H2.

Найдем количество выделившегося водорода:
Количество H2 = 0.54 моль / 6 * 3 = 0.27 моль

Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у):
1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 литра

V = 0.27 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.05 литров

Таким образом, объем выделившегося водорода при реакции соляной кислоты с алюминием составляет около 6.05 литров.