Определите химическое количество анионов HA– в растворе, содержащем кислоту Н2А химическим количеством 0,20 моль. Степень диссоциации двухосновной кислоты Н2А по первой ступени равна 100 %, по второй 10%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что химическое количество кислоты Н2А равно 0,20 моль.

По условию степень диссоциации первой ступени (HA → H+ + A-) равна 100%, поэтому в растворе будет образовываться равное количество ионов Н+ и А-.

Таким образом, количество ионов HA- равно половине химического количества кислоты Н2А:

n(HA-) = 0,20 моль / 2 = 0,10 моль

По второй ступени диссоциации кислоты Н2А образуется ион HA2-:

HA- → H+ + A2-

Степень диссоциации второй ступени (HA- → H+ + A2-) равна 10%, поэтому количество ионов HA2- равно 10% от общего количества анионов НА-:

n(HA2-) = 0,10 моль * 0,10 = 0,01 моль

Итак, количество анионов HA- в растворе равно 0,10 моль, а количество анионов HA2- равно 0,01 моль.