Определите химическое количество анионов HA– в растворе, содержащем кислоту Н2А химическим количеством 0,20 моль. Степень диссоциации двухосновной кислоты Н2А по первой ступени равна 100 %, по второй 10%.
Определите химическое количество анионов HA– в растворе, содержащем кислоту Н2А химическим количеством 0,20 моль. Степень диссоциации двухосновной кислоты Н2А по первой ступени равна 100 %, по второй 10%.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано, что химическое количество кислоты Н2А равно 0,20 моль.
По условию степень диссоциации первой ступени (HA → H+ + A-) равна 100%, поэтому в растворе будет образовываться равное количество ионов Н+ и А-.
Таким образом, количество ионов HA- равно половине химического количества кислоты Н2А:
n(HA-) = 0,20 моль / 2 = 0,10 моль
По второй ступени диссоциации кислоты Н2А образуется ион HA2-:
HA- → H+ + A2-
Степень диссоциации второй ступени (HA- → H+ + A2-) равна 10%, поэтому количество ионов HA2- равно 10% от общего количества анионов НА-:
n(HA2-) = 0,10 моль * 0,10 = 0,01 моль
Итак, количество анионов HA- в растворе равно 0,10 моль, а количество анионов HA2- равно 0,01 моль.