В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 300 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых, используя точку разделителем)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 300 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых, используя точку разделителем)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции и соответствующие коэффициенты перед веществами:
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж
Согласно уравнению, каждые 2 моль молекул водорода и 1 моль молекул кислорода образуют 2 моль молекул воды.
Теплота, выделившаяся при реакции 300 кДж, что меньше 484 кДж.
Следовательно, в данном случае происходит не полная реакция.
Для нахождения массы воды воспользуемся термохимическим уравнением.
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Моль теплоты = -300 кДж / 484 кДж/моль = -0,62 моль H2O
Масса воды = 0,62 моль H2O * 18 г/моль = 11,2 г
Ответ: 11,2 г (с точностью до десятых)