1. Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено. 2. Рассчитайте, сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой. 3. Какое количество водорода выделится при взаимодейстивии 0,1 моль алюминия с соляной кислотой? Сколько граммов хлорида алюминия при этом образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу полученного оксида фосфора. Масса одного моля фосфора (P) равна 31 г. Таким образом, масса 2 молей фосфора равна 2 31 = 62 г. Пусть полученный оксид имеет формулу P2O5. Молярная масса P2O5 равна 2 31 + 5 16 = 142 г/моль. Теперь найдем количество молей полученного оксида: 62 г / 142 г/моль = примерно 0,44 моль. Поскольку оксид растворили в воде, он превратился в ортофосфорную кислоту (H3PO4). Масса одного моля H3PO4 равна 3 1 + 31 + 4 16 = 98 г/моль. Таким образом, количество граммов ортофосфорной кислоты, полученной из 2 моль фосфора, составляет 0,44 98 = примерно 43 г.

Уравнение реакции взаимодействия триоксида серы (SO3) с водой выглядит следующим образом:
SO3 + H2O -> H2SO4
Масса одного моля SO3 равна 80 г/моль. 8 г SO3 соответствуют 8 / 80 = 0,1 моль. Так как молярная масса H2SO4 равна 2 1 + 32 + 4 16 = 98 г/моль, количество граммов серной кислоты (H2SO4) будет равно 0,1 * 98 = 9,8 г.

Уравнение реакции взаимодействия алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
Масса одного моля алюминия (Al) равна 27 г/моль. 0,1 моль Al соответствуют 0,1 27 = 2,7 г. С учетом коэффициентов реакции, количество выделенного водорода (H2) будет равно 0,1 3 = 0,3 моль. Масса одного моля H2 равна 2 г/моль, поэтому масса выделенного водорода составляет 0,3 2 = 0,6 г. Чтобы найти количество граммов хлорида алюминия (AlCl3), используем тот же принцип: молярная масса AlCl3 равна 27 + 3 35,5 = 133,5 г/моль. Таким образом, количество граммов AlCl3 равно 0,1 * 133,5 = 13,35 г.