Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора карбонат натрия массой 10.6 г с избытком раствора хлорида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Молярные массы веществ:
Na2CO3 - 106 г/моль
CaCl2 - 111 г/моль
CaCO3 - 100 г/моль
NaCl - 58.5 г/моль

Найдем количество вещества Na2CO3:

n(Na2CO3) = m/M = 10.6 г / 106 г/моль = 0.1 моль

Так как раствор CaCl2 в избытке, то Na2CO3 будет полностью реагировать. Следовательно, количество CaCO3, образующегося в результате реакции, также будет 0.1 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.1 моль 100 г/моль = 10 г

Ответ: масса образовавшегося осадка CaCO3 составляет 10 г.