Вычислите количество теплоты которая выделится при сгорании 11,2м^3 метана если термохимическое уравнение реакции его горения CH4+2O2=CO2+H2O+900кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции горения 1 моль метана (CH4) требуется 2 моль кислорода (O2) и выделяется 900 кДж энергии.

Молярная масса метана (CH4) = 16 + 4 = 20 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 16 * 2 = 32 г/моль

11.2 м^3 метана можно перевести в моль:
n = V/Vm = 11.2/22.4 = 0.5 моль метана

Так как для сгорания метана сначала нужно разложить кислород на 2 моль (O2), то количество кислорода нужно умножить на 2:

n(O2) = 0.5 * 2 = 1 моль кислорода

Теплота, выделяемая при сгорании 11,2 м^3 метана:
Q = n q = 0.5 900 = 450 кДж

Таким образом, количество теплоты, которая выделится при сгорании 11,2 м^3 метана, составит 450 кДж.