Вычислите массу осадка,образовавшегося при взаимодействии растворов,содержащих соответственно нитрат бария 26,1г и и серную кислоту 4,5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить химическое уравнение реакции, основываясь на данных об исходных веществах.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HNO3

Исходя из уравнения реакции, видно, что мольное соотношение между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4) равно 1:1. Следовательно, мольные количества обоих веществ равны.

Найдем мольную массу нитрата бария (Ba(NO3)2):
Ba = 137,33 г/моль;
N = 14,01 г/моль;
O = 16 г/моль;
M(Ba(NO3)2) = 137,33 + 2·(14,01 + 3·16) = 137,33 + 2·(14,01 + 48) = 137,33 + 2·62,01 = 137,33 + 124,02 = 261,35 г/моль

Найдем массу нитрата бария:
m(Ba(NO3)2) = n·M = 26,1 г

Найдем количество вещества нитрата бария:
n(Ba(NO3)2) = m/M = 26,1/261,35 ≈ 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль нитрата бария образует 1 моль серной кислоты, а также 1 моль серной кислоты образует 1 моль бария сульфата. Таким образом, масса сульфата бария равна массе нитрата бария.

Ответ: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов, равна 26,1 г.