Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить припрокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого CaCO3 в известняке: 80г * 0.8 = 64г

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Количество молей CaCO3: 64г / 100 г/моль = 0.64 моль

При разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Таким образом, при разложении 0.64 моль CaCO3 образуется 0.64 моль CO2.

Объем углекислого газа (н.у.) можно рассчитать по формуле V = n * 22.4 л, где n - количество молей.

V(CO2) = 0.64 моль * 22.4 л/моль = 14.34 л

Итак, можно получить 14.34 л оксида углерода (IV) (н.у.) при прокаливании 80 г известняка СаСО3.