К раствору, содержащему хлорид кальция массой 0,45 г, прилилираствор, содержащий фосфат натрия массой 0,41 г. Определите массы солей в получившемся растворе. Ответ: m(CaCl2)= 0,0333г. m(NaCl) = 0,439г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества каждой соли в растворе.

Найдем количество вещества хлорида кальция (CaCl2):
m(CaCl2) = 0,45 г
M(CaCl2) = 40,08 г/моль + 35,45 г/моль*2 = 110,98 г/моль
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 0,45 г / 110,98 г/моль ≈ 0,00405 моль

Найдем количество вещества фосфата натрия (Na3PO4):
m(Na3PO4) = 0,41 г
M(Na3PO4) = 22,99 г/моль3 + 30,97 г/моль + 15,99 г/моль4 = 163,94 г/моль
n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4) = 0,41 г / 163,94 г/моль ≈ 0,00250 моль

Теперь составим уравнение реакции между хлоридом кальция и фосфатом натрия:
3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Из уравнения видно, что 3 моль CaCl2 реагируют с 2 моль Na3PO4. Рассчитаем, сколько моль каждой соли реагирует, и найдем количество оставшихся солей:

n(Na3PO4) = 0,00250 моль (ограничивающий реагент)
n(CaCl2) = 0,00250 моль * (3 моль CaCl2 / 2 моль Na3PO4) = 0,00375 моль

m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,00375 моль 110,98 г/моль ≈ 0,416 г
m(NaCl) = (0,45 г - m(CaCl2)) + 0,41 г = 0,439 г

Итак, масса хлорида кальция в получившемся растворе составляет примерно 0,416 г, а масса хлорида натрия - 0,439 г.