23.17 литров аммиака при нормальных условиях пропустили через 160.17 миллилитров раствора 30% азотной кислоты с плотностью 1.18 грамм/миллилитр.Определить массу образовавшейся соли.
23.17 литров аммиака при нормальных условиях пропустили через 160.17 миллилитров раствора 30% азотной кислоты с плотностью 1.18 грамм/миллилитр.Определить массу образовавшейся соли.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала определим количество азотной кислоты, содержащейся в растворе:
160.17 мл * 0.30 = 48.05 мл азотной кислоты
Теперь определим массу азотной кислоты:
48.05 мл * 1.18 г/мл = 56.69 г
Так как азотная кислота HNO3 содержит одну кислотную и одну основную группу, то для реакции с аммиаком NH3 ее вещественная запись HNO3. Общее уравнение реакции:
3HNO3 + NH3 = NH4NO3
Запишем стехиометрическое уравнение баланса реакций:
3HNO3 + NH3 = NH4NO3
3 * 63.01 + 17 = 207
Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль
Теперь определим количество образовавшейся соли:
23.17 л / 22.4 л/моль = 1 моль NH3
1 моль NH3 = 1 моль NH4NO3
1 моль NH4NO3 = 80 г
Значит, масса образовавшейся соли NH4NO3 составляет 80 г.