Какова нормальность раствора NaOH, если на нейтрализацию 150 мл этого раствора пошло 80 г 5% раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество вещества, которое реагировало с раствором NaOH.

Масса серной кислоты, реагировавшей с NaOH:
m(H2SO4) = 80 г

Массовая доля серной кислоты в её растворе:
w(H2SO4) = 5%

Молярная масса H2SO4:
M(H2SO4) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 80 г / 98 г/моль ≈ 0.82 моль

Поскольку серная кислота H2SO4 имеет две протонных группы, то для её полного нейтрализации требуется удвоенное количество NaOH.

Объём 0.82 моль NaOH:
V(NaOH) = n(H2SO4) 2 = 0.82 моль 2 = 1.64 моль

Концентрация NaOH в растворе:
C(NaOH) = n(V) / V = 1.64 моль / 0.15 литра = 10.9 моль/литр

Таким образом, нормальность раствора NaOH равна 10.9 Н.