Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2 моль этанола с 30 г натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

n(C2H5OH) = 2 моль

m(Na) = 30 г

н.у.

V(H2) - ?

Решение:

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 30/23 ≈ 1,304(моль)

по уравнению реакции n(C2H5OH) = n(Na), значит, C2H5OH в избытке, Na в недостатке, расчет ведем по Na

по уравнению реакции n(H2) = 1/2*n(Na) = 1/2*1,304 = 0,652(моль)

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,652*22,4 ≈ 14,6(л)

Ответ: V(H2) = 14,6 л