Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 45 грамм 60% раствора серной кислоты с нитратом бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

m(H2SO4) = mp-pa(H2SO4) * w(H2SO4) = 45*0,6 = 27(г)

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 27/98 ≈ 0,2755(моль)

по уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,2755(моль)

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,2755*233 ≈ 64,2(г)

Ответ: m(BaSO4) = 64,2 г