Какая концентрация ионов [H+] и значение ph в 0,05 M в растворе Ba(OH)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное соединение Ba(OH)2 диссоциирует в растворе на ионы Ba2+ и 2 иона OH-.

Так как начальная концентрация раствора Ba(OH)2 составляет 0,05 M, то при диссоциации каждая молекула Ba(OH)2 даст два моля ионов OH-.

Таким образом, концентрация ионов OH- в растворе будет равна 0,05 M * 2 = 0,1 M.

pOH = -log[OH-] = -log(0,1) = 1

Так как pH + pOH = 14, то

pH = 14 - 1 = 13

Таким образом, концентрация ионов [H+] составляет 10^-13 М, а pH равно 13.