Определите относительную молекулярную массу неизвестного вещества, если его пары массой 0,582 г при 35 °С и давлении 100 кПа занимают объем, равный 200 мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения молекулярной массы неизвестного вещества воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (в паскалях), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Переходим к СИ: давление 100 кПа = 100 000 Па, объем 200 мл = 0,2 л = 0,2*10^(-3) м^3, температура 35 °С = (35 + 273) К = 308 К.

Из уравнения состояния идеального газа выразим количество вещества:

n = PV / RT = (100 000 Па 0,210^(-3) м^3) / (8,314 Дж/(моль∙К) * 308 К) ≈ 0,0971 моль.

Относительная молекулярная масса неизвестного вещества равна отношению массы к количеству вещества:

M = m / n,

где m - масса вещества (в килограммах).

Перейдем к массе:

m = 0,582 г = 0,582 * 10^(-3) кг.

Итак, относительная молекулярная масса неизвестного вещества:

M = (0,582 * 10^(-3) кг) / 0,0971 моль ≈ 5,995 кг/моль.

Ответ: Относительная молекулярная масса неизвестного вещества составляет примерно 5,995 кг/моль.