Сколько потребуется уксусной кислоты (по массе) для получения 139,05 г этилового эфира аминоуксусной кислоты при 90 % выходе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления необходимого количества уксусной кислоты мы можем воспользоваться уравнением реакции образования этилового эфира аминоуксусной кислоты:

CH3COOH + NH2CH2COOH -> CH3COOCH2CH2NH2 + H2O

Молярная масса этилового эфира аминоуксусной кислоты (C4H9NO3) = 119 г/моль

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Если мы получаем 139,05 г этилового эфира аминоуксусной кислоты, это соответствует примерно 1,17 молям.

Так как реакция проходит с выходом 90 %, это означает, что у нас будет 1,17 моль этилового эфира аминоуксусной кислоты при использовании 1,3 моль уксусной кислоты.

Теперь мы можем найти массу уксусной кислоты, необходимую для получения 139,05 г этилового эфира аминоуксусной кислоты:

Масса уксусной кислоты = 1,3 моль * 60 г/моль = 78 г

Таким образом, для получения 139,05 г этилового эфира аминоуксусной кислоты при 90 % выходе потребуется около 78 г уксусной кислоты.