Химическое равновесие реакции установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 1,2 моль/л, [Н2О] = 0,3 моль/л. Водяные пары полностью удалили, в результате чего равновесие в системе сместилось. Определите концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции после установления нового равновесия. NiO(тв)+H2(г)↔Ni(тв)+H20(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения концентраций реагирующих веществ и продуктов находим изменение концентрации каждого из компонентов.

Пусть x моль/л - изменение концентрации H2, NiO и Ni, а 0.3-x моль/л - изменение концентрации H2O.

Таким образом, концентрации после установления нового равновесия будут следующими:

[H2] = 1.2 -
[H2O] = 0.3 -
[NiO] =
[Ni] = x

Согласно уравнению равновесия, устанавливаем равенство констант равновесия:

Kp = (P[Ni][H2O]) / (P[NiO][H2])

Kp = (x (0.3 - x)) / ((1.2 - x) x)

Kp = 3 * 10^26 (по данным таблицы констант равновесия)

Решив уравнение, найдем значение x, которое равно 0.3*10^-3 моль/л.

Таким образом, после установления нового равновесия концентрации будут следующими:

[H2] = 1.2 - 0.310^-3 = 1.1997 моль/
[H2O] = 0.3 - 0.310^-3 = 0.2997 моль/
[NiO] = 0.310^-3 = 0.0003 моль/
[Ni] = 0.310^-3 = 0.0003 моль/л.