Образец органического вещества массой 4,3 г. сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются углекислый газ объёмом 6, 72 л. (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Определите формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3(моль)

по схеме C->CO2 n(C) = n(CO2) = 0,3(моль)

m(C) = n(C)*M(C) = 0,3*12 = 3,6(г)

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 6,3/18 = 0,35(моль)

по схеме 2H->H2O n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,35 = 0,7(моль)

m(H) = n(H)*M(H) = 0,7*1 = 0,7(г)

m(С) + m(H) = 3,6 + 0,7 = 4,3(г) = m(вещества), значит, это углеводород CxHy

x:y = n(C):n(H) = 0,3:0,7 = 3:7

так как C3H7 это радикал, то увеличим коэффициенты в 2 раза и получим формулу C6H14

Ответ: C6H14