Вычислите массу уксусной кислоты , которая необходима для взаимодействия с Натрий карбонатом с массой 10г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 10/106 ≈ 0,09434(моль)

по уравнению реакции n(CH3COOH) = 2*n(Na2CO3) = 2*0,09434 = 0,18868(моль)

m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0,18868*60 ≈ 11,32(г)

Ответ: m(CH3COOH) = 11,32 г