Какой объем водорода выделится при взаимодействии с 6 г магния с соляной кислотой 200гм 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо написать уравнение химической реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно уравнению, для выделения молекулы водорода требуется 1 моль магния. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, тогда 6 г магния соответствуют 0,25 моля.

Также известно, что 200 г соляной кислоты (HCl) составляют 5% раствор, значит в данном объеме находится 10 г соляной кислоты, что соответствует примерно 0,25 моля из расчета молярной массы соляной кислоты (HCl) равной 36,5 г/моль.

Из уравнения видно, что 1 моль магния дает 1 моль молекул водорода, следовательно, при реакции выделится 0,25 моля водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = n 22,4 л, где n - количество молей вещества. Подставив значение n = 0,25 моль, получаем V = 0,25 22,4 = 5,6 л.

Таким образом, при взаимодействии 6 г магния с 200 г соляной кислоты будет выделиться 5,6 л водорода.