Фосфор массой 13,8 г с массовой долей примеси 0,1 сожгли в кислороде объёмом 14 (н.у.). Определить массу фосфор (V) оксида, что образовался.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль фосфора:

m(фосфор) = 13,8 г
M(фосфор) = 31 г/моль

n(фосфор) = m(фосфор) / M(фосфор) = 13,8 г / 31 г/моль ≈ 0,445 моль

Так как коэффициент перед фосфором в уравнении реакции равен 4, то образуется 4 молекулы оксида фосфора за одну моль фосфора.
Следовательно, количество молей оксида фосфора, образовавшегося при сгорании фосфора, равно:

n(оксид) = n(фосфор) 4 = 0,445 моль 4 = 1,78 моль

Так как объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л, то из условия задачи следует, что 1,78 моль оксида фосфора занимают объем:

V(оксид) = 1,78 моль * 22,4 л/моль = 39,87 л

Масса оксида фосфора равна:

m(оксид) = V(оксид) * плотность(оксида фосфора)

Для определения массы оксида фосфора понадобится плотность соответствующего оксида.