Рассчитайте объем газа (н.у.),который выделится при сливании 150г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты:

m(HCl) = 150 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 150/36,5 = 4,11 моль

Теперь найдем количество вещества карбоната натрия:

n(Na2CO3) = 0,5 моль

Так как уравнение реакции между HCl и Na2CO3 следующее:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждые 2 моли HCl реагируют с 1 молью Na2CO3, следовательно, количество HCl в данном случае в два раза больше, чем количество Na2CO3, и оно ограничит реакцию.

Следовательно, количество выделившегося газа (н.у.) при слиянии этих реагентов будет равно 4,11*22,4 = 92,084 л.