Сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты , если выход продукта реакции равен 80 % ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль ортофосфата кальция Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4 + 2H3PO4

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса 3 моль Ca3(PO4)2 = 3 310 = 930 г
Масса 2 моль H3PO4 = 2 98 = 196 г
Масса серной кислоты по условию = 196 г

Масса ортофосфата кальция = 620 г
Масса серной кислоты = 196 г

Нам известно, что выход продукта реакции равен 80%, следовательно, получим:
Масса H3PO4 = 196 г * 0,8 = 156,8 г

Ответ: 156,8 г ортофосфорной кислоты (H3PO4) можно получить при такой реакции.