На основании закона вант-гоффа рассчитайте осмотическое давление 5%раствора глюкозы; 0.2% 0.9% и 10% раствора хлорида натрия (р= 1.1 г/мл для 10% NaCl)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета осмотического давления воспользуемся формулой Вант-Гоффа:

π = i c R * T

где:
π - осмотическое давление
i - фактор диссоциации
c - молярная концентрация раствора
R - газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К))
T - температура в Кельвинах (обычно 273 К)

Для 5% раствора глюкозы:
i = 1 (для молекул негидролизующихся в растворе)
c = 5 г/100 мл = 0.05 моль/л (молярная масса глюкозы 180 г/моль)
π = 1 0.05 8.31 * 273 ≈ 11.36 кПа

Для 0.2% раствора NaCl:
i = 2 (NaCl диссоциирует на Na+ и Cl-)
c = 0.2 г/100 мл = 0.002 моль/л (молярная масса NaCl 58.5 г/моль)
π = 2 0.002 8.31 * 273 ≈ 1.83 кПа

Для 0.9% раствора NaCl:
i = 2
c = 0.9 г/100 мл = 0.009 моль/л
π = 2 0.009 8.31 * 273 ≈ 8.24 кПа

Для 10% раствора NaCl:
i = 2
c = 10 г/100 мл = 0.1 моль/л
плотность раствора 10% NaCl = 1.1 г/мл
Масса 1 л раствора = 1100 г
Молярная масса NaCl 58.5 г/моль
Концентрация 10% NaCl = (mass / (density molecular_mass)) 1000 = (1100 / (1.1 58.5)) 1000 ≈ 17.9 моль/л

π = 2 0.1 8.31 * 273 ≈ 45.25 кПа

Итак, осмотическое давление рассчитано для всех указанных растворов.