Какая масса брома может быть получена при пропускании 5,6 л хлора через 300 г 10,68%-ного раствора бромида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение химической реакции, в которой хлор (Cl2) реагирует с бромидом алюминия (AlBr3):

2AlBr3 + 3Cl2 -> 2AlCl3 + 3Br2

Сначала найдем количество молей бромида алюминия в растворе:

молярная масса AlBr3 = 266.69 г/моль
массовая доля AlBr3 в растворе = 10.68%

Масса AlBr3 в растворе = 0.1068 * 300 г = 32.04 г

Количество молей AlBr3 = 32.04 г / 266.69 г/моль ≈ 0.12 моль

Теперь найдем количество молей брома, которое может быть получено при реакции:

Исходя из уравнения реакции, коэффициент пропорциональности между Cl2 и Br2 равен 3/3 = 1.

Таким образом, количество молей Br2, которое можно получить, равно количеству молей Cl2, которое пройдет через раствор.

Объем Cl2 = 5.6 л
Температура = 25°C
Давление = 1 атм

Приведем объем Cl2 к стандартным условиям (0°C, 1 атм):

V(Cl2) = V (P1 / P2) (T2 / T1) = 5.6 (1 / 1) (273.15 / 298.15) ≈ 5.12 л

Теперь найдем количество молей Cl2:

n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 5.12 л / 22.4 л/моль ≈ 0.2286 моль

Так как коэффициент пропорциональности между Cl2 и Br2 равен 1, количество молей полученного брома также равно 0.2286 моль.

Масса брома:

молярная масса Br2 = 159.808 г/моль
масса Br2 = n M = 0.2286 моль 159.808 г/моль ≈ 36.60 г

Таким образом, масса брома, которая может быть получена, составляет около 36.60 г.