Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%го раствора гидроксида калия.Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты .Какой объем газа выделится при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Массовая доля карбоната в смеси K2CO3/KHCO3 = 73,4%Масса K2CO3/KHCO3 = 40 гКонцентрация раствора KOH = 14%Молярная масса KOH = 56 г/мольМолярная масса К2CO3 = 138 г/мольМолярная масса КОН = 56 г/мольМолярная масса H2SO4 = 98 г/мольОбъем серной кислоты = 100 мл

Найдем массу K2CO3 и KHCO3 в смеси:
Массa K2CO3 = 0,734 * 40 = 29,36 г
Массa KHCO3 = 40 - 29,36 = 10,64 г

Найдем количество моль K2CO3 и KHCO3:
Моль K2CO3 = 29,36 / 138 = 0,2125 моль
Моль KHCO3 = 10,64 / (39+1+12+16+16) = 10,64 / 100 = 0,1064 моль

Найдем количество моль KOH:
Масса KOH = 40 * 0,14 = 5,6 г
Моль KOH = 5,6 / 56 = 0,1 моль

Найдем количество моль H2SO4, которое будет расходоваться на K2CO3:
Моль H2SO4 = 2 * 0,2125 = 0,425 моль

Найдем количество выпавшего газа (CO2):
Из уравнения реакции:
K2CO3 + H2SO4 -> CO2 + K2SO4 + H2O
1 моль K2CO3 дает 1 моль CO2
Таким образом, 0,2125 моль K2CO3 даст 0,2125 моль CO2

Найдем объем CO2 при н.у.:
V = (22,4 * 0,2125) / 1 = 4,76 л

Ответ: При реакции высвободится 4,76 л углекислого газа.