Определите массу осадка который образуется при действии избытка нитрата серебра на 350 г 8,2% раствора фосфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно рассчитать количество фосфата натрия в растворе.

Масса фосфата натрия в 100 г раствора = 8,2 г
Масса фосфата натрия в 350 г раствора = 8,2 г x 350 г / 100 г = 28,7 г

Далее, нужно учитывать, что образуется осадок при реакции избытка нитрата серебра с фосфатом натрия по уравнению реакции:

AgNO3 + Na3PO4 -> Ag3PO4 + NaNO3

Из уравнения видно, что соединение Ag3PO4 (фосфат серебра) будет образовываться в результате реакции.

Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 418 г/моль

Так как натрий является избытком, то натрий стоит рассматривать как ограничивающий реагент.

Моля фосфата натрия = масса / молярная масса = 28,7 г / 164 г/моль = 0,175 моль
Моля Ag3PO4, образующегося осадка = 0,175 моль

Масса образовавшегося осадка = количество молей x молярная масса Ag3PO4 = 0,175 моль x 418 г/моль = 73,15 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при действии избытка нитрата серебра на 350 г 8,2% раствора фосфата натрия, составляет 73,15 г.