В результате горения этилена C2H4, массой 14 г. образовался карбон(4) оксид,массой 44 г. и вода,массой 18 г. Составить уравнение этой реакции и вычислите массу кислорода который потратился.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакции:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

2) Найдем количество молей каждого вещества:

m(C2H4) = 14
m(CO2) = 44
m(H2O) = 18 г

n(C2H4) = m(C2H4) / M(C2H4) = 14 / 28 = 0.5 мол
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 44 / 44 = 1 мол
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 / 18 = 1 моль

3) Согласно уравнению реакции, каждая молекула этилена C2H4 требует 3 молекул кислорода O2. Таким образом, количество кислорода, потраченного на реакцию:

n(O2) = 3 n(C2H4) = 3 0.5 = 1.5 моль

4) Найдем массу кислорода, потраченного на реакцию:

m(O2) = n(O2) M(O2) = 1.5 32 = 48 г

Итак, масса кислорода, которая потратилась на реакцию, составляет 48 г.