При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества. равна 86. Установите формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(в-ва) = 2,15 г

m(CO2) = 6,6 г

m(H2O) = 3,15 г

Mr(в-ва) = 86

формула в-ва - ?

по продуктам сгорания определяем, что в состав вещества входили:

-углерод С (образование CO2), водород Н (образование Н2О), возможно, кислород О

n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 6,6/44 = 0,15(моль)

по схеме C -> CO2 n(C) = n(CO2) = 0,15(моль)

m(C) = n(C)*M(C) = 0,15*12 = 1,8(г)

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3,15/18 = 0,175(моль)

по схеме 2H -> H2O n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,175 = 0,35(моль)

m(H) = n(H)*M(H) = 0,35*1 = 0,35(г)

m(C) + m(H) = 1,8+0,35 = 2,15(г) = m(в-ва), значит, искомое вещество - углеводород СхНу

x : y = n(C) : n(H) = 0,15 : 0,35 = 3 : 7

С3H7 - простейшая формула

k = Mr(в-ва)/Mr(C3H7) = 86/(3*12+7*1) = 2

C6H14 - истинная формула вещества

Ответ: C6H14